Реализация лакокрасочных материалов, промышленной химии и бетонных добавок

+7-708-75-35-125

Корзина - 0 товаров
на сумму: 0 т

Диоксид Титана

Цена

2 000 тг
Артикул:
ПОД ЗАКАЗ
В наличии:
есть

 

Оксид титана (IV) имеет следующие альтернативные названия: диоксид титана, двуокись титана, титановые белила, пищевой краситель E171. Англоязычные названия: titanium dioxide и, менее правильное, хотя тоже используемое - titanium oxide.

-
+
Купить в 1 клик

Описание диоксида титана - TiO2

Строение диоксида титана:

Диоксид титана существует в виде нескольких кристаллических модификаций. В природе можно встретить анатаз, рутил и брукит. Следует отметить, что брукит промышленно почти не производится и в природе встречается редко. Анатазная форма также существенно уступает по производству рутильной, так как хуже рассеивает свет и менее атмосферостойка.

Физические свойства диоксида титана:

  • Чистый диоксид титана представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, желтеющее при нагревании. В тонкораздробленном состоянии - белый порошок.
  • Практически не растворяется в воде и минеральных кислотах, кроме плавиковой и концентрированной серной.
  • Температура плавления для рутила: 1870°C.
  • Температура кипения для рутила: 2500°C.
  • Плотность при 20°C для рутила: 4,235 г/см3.

Химические свойства диоксида титана:

  • Диоксид титана является амфотерным оксидом, то есть проявляет как кислотные, так и основные свойства.
  • Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой, растворяясь в ней с образованием соответствующего сульфата: TiO2+ 2H2SO4 = Ti(SO4)2 + 2H2O
  • Также диоксид титана постепенно растворяется в концентрированных растворах щелочей, например, в гидроксиде натрия, образуя титанаты (производные титановой кислоты): TiO2 + 2NaOH = Na2TiO3+ H2O
  • При нагревании диоксида титана в атмосфере аммиака образуется нитрид титана: 4TiO2 + 4NH3 = 4TiN + 6H2O + O2
  • Сильными восстановителями, например, активными металлами (Ca, Mg, Na), углеродом или водородом при высокой температуре диоксид титана восстанавливается до низших оксидов. При нагревании с углеродом в атмосфере хлора образуется тетрахлорид титана TiCl 4 - этот прием используется в промышленном масштабе для очистки титана от различного рода примесей.

Токсические свойства диоксида титана:

  • Будучи химически инертным, диоксид титана является малоопасным веществом. В организм может поступать в виде аэрозоля при вдыхании или при приеме внутрь.
  • ПДК в воздухе рабочей зоны - 10 мг/м3 (1998).

Способы производства диоксида титана

Существуют два основных промышленных метода получения TiO2 - из тетрахлорида титана и ильменитовый (основанный на переработке минерала ильменита FeTiO3):

  • В тетрахлоридном методе TiCl 4 либо гидролизуют до гидроксида в жидкой фазе c последующей термообработкой выпавшего осадка, либо проводят гидролиз в парах воды, или же сжигают в токе кислорода.
  • Ильменитный метод состоит в обработке ильменитового концентрата серной кислотой. Полученный раствор сульфата титана (IV) очищают и обрабатывают раствором гидроксида натрия, в результате чего получается осадок гидроксида титана (IV). Осадок в дальнейшем подвергают термообработке.

"

Написать отзыв